昨天星期一,終於結束一輪的肥皂實驗
今天星期二,重新開始月考前最後一個化學實驗
硫代硫酸鈉+鹽酸 ,做溫度對反應速率影響實驗
溫度分別為 30/40/50/60 度C
實驗需求硫代硫酸鈉水溶液濃度是0.5M
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一組一個溫度 需要硫代硫酸鈉水溶液10ml,所以4個溫度要40ml
一班4組,共要160ml,多個誤差來估量,所以一班配製200ml,
我問學生,那我需要稱硫代硫酸鈉 多少克?才能符合實驗需求[硫代硫酸鈉水溶液濃度是0.5M,200ml]
計算方式如下:
0.5M=莫耳數/200ml ,
得莫耳數=0.1mole,換算成克數=0.1mole*158=15.8克
所以需要試先稱硫代硫酸鈉 15.8克,再加水至200ml
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實驗需求鹽酸水溶液濃度是3M,而工廠瓶裝鹽酸是12.4M,所以必需做稀釋;
一組需要20ml,一班4組,共要80ml,通常要備多些,所以一班以100ml算之
所以我問學生,取多少原裝12.4M鹽酸多少ml,才能配製成3M鹽酸是100ml ?
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計算方式如下:
12.4M*V=3M*100,
得V=24.2ml
所以必需取原裝12.4M的鹽酸24.2ml
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稀釋濃鹽酸做法,為了安全起見,
仿照稀釋濃硫酸做法
以酸加入水裡稀釋,而非水加入酸
正確作法是
先在燒杯中加入約50 ml,再把 24.2ml的鹽酸12.4M加下去
再加水致100ml
攪拌均勻
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住戶編號:3016415
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